O QUE SÃO ISÓTOPOS?

Átomos do mesmo elemento têm o mesmo nº atómico (Z)

Dizem-se isótopos de um dado elemento os átomos desse elemento (mesmo nº atómico (Z)) que apresenta diferente nº de massa (A).

Comparemos a composição de dois isótopos de oxigénio:

Os isótopos são átomos do mesmo elemento que diferem o nº de neutrões

MASSA ATÓMICA RELATIVA (Ar)?
Como a massa dos átomos é muito pequena, os químicos resolveram estabelecer antes uma comparação com a massa dos átomos de Hidrogénio.
Assim, a massa do átomo de Hidrogénio passou a ser a massa padrão que serve como termo de comparação dos átomos dos outros elementos.
- A massa atómica relativa, apenas estabelece uma ordem de grandeza, relativamente à massa padrão. Por isso, não tem unidades.

REPRESENTAÇÃO SIMBÓLICA

Nº Atómico:

O Número Atómico (Z) corresponde ao número de protões que existem no núcleo do átomo

Cada elemento químico é caracterizado por um número atómico diferente.

Este número é constante para cada elemento químico


Nº de Massa:
O Número de Massa (A) corresponde ao total de partículas (protões e neutrões) que existem no núcleo do átomo.    A = Z + N           (número de massa = número de protões + número de neutrões)








Ex: Determina, para o átomo representado, a carga nuclear e os números de protões, neutrões e eletrões.

ÁTOMOS E OS IÕES QUE ORIGINAM


Os átomos são partículas neutras (= nº protões = nº eletrões)...

... mas quando perdem ou ganham eletrões, transformam-se em Iões


Quando PERDE eletrões = > nº de protões que eletrões = carga nuclear > carga de eletrões

                                               = IÃO POSITIVO = CATIÃO

Quando GANHA eletrões = > nº de eletrões que protões = carga de eletrões > carga nuclear

                                                =IÃO NEGATIVO = ANIÃO

 QUE ÁTOMOS TÊM TENDÊNCIA A FORMAR IÕES POSITIVOS OU NEGATIVOS?

Quando o último nivel de energia está preenchido = átomos muito estáveis

Os átomos transformam-se em iões para ficarem estáveis


Existem 2 casos:

1. Átomos c/ poucos eletrões de valência = tendência a perdê-los = IÕES POSITIVOS = CATIÃO
2. Átomos c/ muitos eletrões de valência = tendência a captá-los = IÕES NEGATIVOS = ANIÃO
   

NÍVEIS DE ENERGIA DOS ELETRÕES
Nuvem Eletrónica - constituída por eletrões distribuídos por níveis de energia


Fórmula para determinar o número máximo de eletrões em cada nível:

2 x m^2 ---> m = nível de energia - varia de 1 a 7


Primeiro nível = 2 x 1^2 = 2

Segundo nível = 2 x 2^2 = 8

Terceiro nível = 3 x 2^2 = 18




DISTRIBUIÇÃO ELETRÓNICA 

Os eletrões distribuem-se por níveis de energia. Distribuem-se por ordem crescente, isto é, o preenchimento dos níveis com eletrões começa sempre pelo nível 1 (nível mais próximo do núcleo), passando sucessivamente para os níveis acima.

Eletrões do último nível = Eletrões de valência --> nível de energia mais externo de um átomo

Eletrões de valência são responsáveis pelo modo como o átomo reage com os outros.


NOTA: o último nível de um átomo só pode conter no máximo 8 eletrões, exceto se for o nível 1, que só pode conter 2 eletrões.



Ex: Representação da distribuição eletrónica para o átomo de potássio = 19 eletrões.