Movimentos e Forças

                      

                 

Repouso e movimento 

Um corpo está em movimento quando a sua posição varia, no decorrer do 

tempo, em relação a outro que tomemos como referencial. 

 

Um corpo pode estar em repouso relativamente a um referencial e, ao mesmo 

tempo, em movimento em relação a outro. 

 

Exemplo: 

Se fores sentado num automóvel que se desloca ao longo de uma estrada, 

estás em repouso em relação ao automóvel. No entanto, estás em 

movimento em relação a uma casa junto à estrada por onde passas. 

 

 

Os conceitos de repouso e movimento são relativos. 

Distância percorrida e Deslocamento

Distância percorrida = grandeza escalar. Depende da trajetória. A unidade S.I. é o metro (m). 

Deslocamento = grandeza vetorial. Não depende da forma da trajetória. A unidade S.I. é o metro (m).

Rapidez e Velocidade

Velocidade - É o espaço percorrido por unidade de tempo. A unidade S.I. é o metro/segundo 

(m/s). 

 

 

Velocidade instantânea - É a velocidade do móvel num determinado instante. 

                                       - É uma grandeza vectorial (com direcção e sentido). 

 

 

Rapidez média - Calcula-se pelo quociente entre o espaço percorrido pelo móvel e o tempo que 

demorou a percorrê-lo. É uma grandeza escalar. 

 

Rapidez média = espaço percorrido/ intervalo de tempo 

 

Rapidez média = Δs / Δt 

 

Δs = sf– si = espaço percorrido (m) 

Δt = tf – ti = intervalo de tempo gasto (s) 

 

A unidade S.I. para os valores de velocidade instantânea e rapidez média é o 

metro/segundo (m/s). Contudo, é vulgar usar km/h.

Estudo de um elemento químico da Tabela Periódica

É um metal

Símbolo do elemento químico: TI

Número Atómico: 81

Massa Atómica = 204, 4

Pertencente ao grupo 14

É mole e maleável. À temperatura ambiente, apresenta-se no estado sólido.
Curiosidade: O Tálio  é altamente tóxico, por isso era usado como produto para matar ratos e insetos. Há indícios de que possa causar câncro em seres humanos. Atualmente é usado em detectores de radiação infravermelha e em medicina nuclear. É encontrado e obtido a partir do mineral pirita e, também, é obtido como subproduto de minérios de chumbo e zinco.

TABELA PERIÓDICA

Como evoluiu a Tabela Periódica?

Este vídeo contém toda a explicação de como evoluiu a Tabela Periódica!

Como é organizada atualmente a Tabela periódica?
A tabela periódica contem 118 elementos dispostos por ordem crescente do seu número atómico.

Pode-s distinguir na Tabela:

Grupos - colunas (verticais)

Períodos - linhas (horizontais)


Os grupos podem ser numerados de 1 a 18. Cada um destes grupos é constituído por elementos com propriedades químicas semelhantes. Estes grupos têm designações próprias:

- grupo 1- metais alcalinos;

- grupo 2 - metais alcalino-terrosos;
- grupo 17 - halogéneos;

- grupo 18 - gases nobres.

Os períodos podem ser divididos da seguinte forma:

- 1º período = 2 elementos

- 2º e 3º períodos = 8 elementos

- 4º e 5º períodos = 18 elementos

- 6º e 7º períodos = 31 elementos cada



Particularidades da Tabela Periódica:

• No mesmo período todos os átomos têm o mesmo número de níveis de energia
• No mesmo grupo todos os átomos têm o mesmo número de eletrões de valência
  
  
  

O tamanho dos átomos é maior à medida que descemos nas colunas da tabela periodica, e menor à medida que avançamos nas linhas.

A Tabela Periódica pode ainda ser divida de outra maneira...

Como se vê na imagem, pode ser dividida em:

--> Metais

--> Não Metais

--> Metais Alcalinos

--> Metais Alcalino- Terrossos

--> Halogéneos

--> Gases Nobres

Aqui está uma Tabela periódica que te poderá ajudar a perceber melhor a sua organização!

http://www.ptable.com/?lang=pt#Writeup/Wikipedia




Metais...

PROPRIEDADES FÍSICAS:

-todos sólidos à temperatura ambiente, à excepção do mercúrio, gálio, césio e frâncio que são liquidos;

- são bastante densos

-são maleáveis

-bons condutores eléctricos e térmicos

PROPRIEDADES QUÍMICAS:

-são quase todos muito reactivos (devido ao facto de terem poucos electrões de valência)

-têm tendência a transformarem-se em iões positivos





Não Metais...

PROPRIEDADES FÍSICAS:

-existem em diferentes estados físicos à temperatura ambiente

-têm densidades diferentes

-quando sólidos, mostram-se quebradiços

-são maus condutores eléctricos e térmicos, à excepção do grafite

PROPRIEDADES QUÍMICAS:

Há metais pouco reactivos mas outros, como oxigénio e cloro, são tão reactivos como os metais.

Metais Alcalinos...

• são substâncias elementares formadas por átomos dos elementos do grupo 1, ou seja, possuem 1 só eletrão de valência;
• são muito reativos;
• originam facilmente iões de carga +1 (iões monopositivos);
• a reatividade aumenta ao longo do grupo

Quanto menor o tamanho, menor a reatividade

Metais Alcalino - Terrossos...

• são substâncias elementares;
• são bastante reativos, embora menos que o metais alcalinos;
• são formados por átomos dos elementos do grupo 2;
• originam facilmente iões de carga +2, ou seja, iões Dipositivos;
• têm propriedades químicas semelhantes
• a reatividade aumenta ao longo do grupo

Quanto menor o tamanho, menor a reatividade

Halogénios...

• são substâncias elementares;
• são muito reativos;
• são formados por moléculas diatómicas dos elementos do grupo 17;
• originam facilmente iões de carga -1, ou seja, iões mononegativos;
• a reatividade diminui ao longo do grupo;

Quanto menor o tamanho, maior a reatividade

Gases Nobres...

• são substâncias elementares;
• são todos gasosos à temperatura ambiente;
• são muito estáveis, pois os seus átomos têm o número máximo de eletrões de valência.

O QUE SÃO ISÓTOPOS?

Átomos do mesmo elemento têm o mesmo nº atómico (Z)

Dizem-se isótopos de um dado elemento os átomos desse elemento (mesmo nº atómico (Z)) que apresenta diferente nº de massa (A).

Comparemos a composição de dois isótopos de oxigénio:

Os isótopos são átomos do mesmo elemento que diferem o nº de neutrões

MASSA ATÓMICA RELATIVA (Ar)?
Como a massa dos átomos é muito pequena, os químicos resolveram estabelecer antes uma comparação com a massa dos átomos de Hidrogénio.
Assim, a massa do átomo de Hidrogénio passou a ser a massa padrão que serve como termo de comparação dos átomos dos outros elementos.
- A massa atómica relativa, apenas estabelece uma ordem de grandeza, relativamente à massa padrão. Por isso, não tem unidades.

REPRESENTAÇÃO SIMBÓLICA

Nº Atómico:

O Número Atómico (Z) corresponde ao número de protões que existem no núcleo do átomo

Cada elemento químico é caracterizado por um número atómico diferente.

Este número é constante para cada elemento químico


Nº de Massa:
O Número de Massa (A) corresponde ao total de partículas (protões e neutrões) que existem no núcleo do átomo.    A = Z + N           (número de massa = número de protões + número de neutrões)








Ex: Determina, para o átomo representado, a carga nuclear e os números de protões, neutrões e eletrões.

ÁTOMOS E OS IÕES QUE ORIGINAM


Os átomos são partículas neutras (= nº protões = nº eletrões)...

... mas quando perdem ou ganham eletrões, transformam-se em Iões


Quando PERDE eletrões = > nº de protões que eletrões = carga nuclear > carga de eletrões

                                               = IÃO POSITIVO = CATIÃO

Quando GANHA eletrões = > nº de eletrões que protões = carga de eletrões > carga nuclear

                                                =IÃO NEGATIVO = ANIÃO

 QUE ÁTOMOS TÊM TENDÊNCIA A FORMAR IÕES POSITIVOS OU NEGATIVOS?

Quando o último nivel de energia está preenchido = átomos muito estáveis

Os átomos transformam-se em iões para ficarem estáveis


Existem 2 casos:

1. Átomos c/ poucos eletrões de valência = tendência a perdê-los = IÕES POSITIVOS = CATIÃO
2. Átomos c/ muitos eletrões de valência = tendência a captá-los = IÕES NEGATIVOS = ANIÃO
   

NÍVEIS DE ENERGIA DOS ELETRÕES
Nuvem Eletrónica - constituída por eletrões distribuídos por níveis de energia


Fórmula para determinar o número máximo de eletrões em cada nível:

2 x m^2 ---> m = nível de energia - varia de 1 a 7


Primeiro nível = 2 x 1^2 = 2

Segundo nível = 2 x 2^2 = 8

Terceiro nível = 3 x 2^2 = 18




DISTRIBUIÇÃO ELETRÓNICA 

Os eletrões distribuem-se por níveis de energia. Distribuem-se por ordem crescente, isto é, o preenchimento dos níveis com eletrões começa sempre pelo nível 1 (nível mais próximo do núcleo), passando sucessivamente para os níveis acima.

Eletrões do último nível = Eletrões de valência --> nível de energia mais externo de um átomo

Eletrões de valência são responsáveis pelo modo como o átomo reage com os outros.


NOTA: o último nível de um átomo só pode conter no máximo 8 eletrões, exceto se for o nível 1, que só pode conter 2 eletrões.



Ex: Representação da distribuição eletrónica para o átomo de potássio = 19 eletrões.